基本信息：

氟氣 純度：99%

中文名：氟氣

英文名：Fluorine

EINECS登錄號：231-954-8

外  觀：淡黃色氣體，有刺激性氣味

物理性質：

氟氣是淡黃色的氣體，有特殊難聞的臭味。在-188.1℃以下，凝成黃色的液體。在-219.62℃變成黃色結晶體。

化學性質：

氟氣是一種極具腐蝕性的雙原子氣體，劇毒。氟是電負度最強的元素，也是很強的氧化劑。在常溫下，它幾乎能和所有的元素化合，并產生大量的熱能，在所有的元素中，要算氟最活潑了。

除具有最高價態的金屬氟化物和少數純的全氟有機化合物外[4] ，幾乎所有有機物和無機物均可以與氟反應。

大多數金屬都會被氟腐蝕，堿金屬在氟氣中會燃燒，甚至連黃金在受熱后，也能在氟氣中燃燒。

2Au + 3F2== 2AuF3

許多非金屬，如硅、磷、硫等同樣也會在氟氣中燃燒。

Si+2F2==SiF4

2P+3F2==2PF3

S+3F2==SF6

如果把氟通入水中，它會把水中的氫奪走，放出氧氣。鉑在常溫下不會被氟腐蝕（高溫時仍被腐蝕）。[1] 

2F2+2H2O==4HF+O2

氫與氟的化合異常劇烈，反應生成氟化氫。

H2+F2==2HF

一般情況下，氧與氟不反應。盡管如此，還是存在兩種已知的氧氟化物，即OF2（高于室溫時穩定）和O2F2（極不穩定）。由鹵素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5，IF7。如上所述，碳或大多數烴與過量氟的反應，將生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。

C+2F2==CF4

通常，氮對氟而言是惰性的，可用作氣相反應的稀釋氣。氟還可以從許多含鹵素的化合物中取代其它鹵素。大多數有機化合物與氟的反應將會發生爆炸。[1] 

氟氣還可以和稀有氣體在特定條件下反應，如Xe和F2混合氣暴露在陽光下可制得二氟化氙。

F2+Xe=陽光=XeF2

氟氣可以和一氧化氮可以直接化合為氟化亞硝酰，和二氧化氮直接化合為氟化硝酰。

2NO+F2==2NOF

2NO2+F2==2NO2F[5] 

硫酸鈉和氟氣反應可以得到氟化亞硫酰。

Na2SO4+2F2=300℃=2NaF+SO2F2+O2[5] 

將氟氣通過2%的氫氧化鈉溶液還可以得到氟氧化合物OF2。

2F2+2NaOH=OF2+H2O+2NaF[6] 

1、制造氟化物：利用氟氣和水的反應，氟氣可以用于制備氫氟酸（HF：2H2O+2F2==4HF+O2），氫氟酸在鋁和鈾的提純、蝕刻玻璃、半導體工業中除去硅表面的氧化物，多種含氟有機物的合成等方面都起著重要作用，氟氣還可用于制備氟化鈉，氟化鈉可作為木材防腐劑、農業殺蟲劑、釀造業殺菌劑、醫藥防腐劑、焊接助焊劑、堿性鋅酸鹽鍍鋅添加劑等。

2、制造含氟塑膠：利用氟氣和塑膠的反應可以制備含氟塑膠，含氟塑膠具有耐高溫、耐油、耐高真空及耐酸堿、耐多種化學藥品的特點，已應用于現代航空、導彈、火箭、宇宙航行、艦艇、原子能等尖端技術及汽車、造船、化學、石油、電訊、儀器、機械等工業領域。

4、原子能工業：通過氟從鈾礦中提取鈾235，因為鈾和氟的化合物很易揮發，用分餾法可以把它和其它雜質分開，得到十分純凈的鈾235。鈾235是制造原子彈的原料。在鈾的所有化合物中，只有氟化物具有很好的揮發性能。

5、航空：由于氟氣氧化性很強，液化的氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。

6、其他方面：氟氣還用于金屬的焊接和切割，電鍍，玻璃加工，藥物，農藥，殺鼠劑，冷凍劑，等離子蝕刻等。

氟氣屬有毒壓縮氣體，宜儲存于陰涼、通風倉內，并應遠離火種、熱源。實行“雙人收發、雙人保管”制度。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃。應與易（可）燃物、活性金屬粉末、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄露應急處理設備。

鐵路運輸時須報鐵路局進行試運，試運期為兩年。試運結束后，寫出試運報告，報鐵道部正式公布運輸條件。鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。采用剛瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放，并應將瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超過車輛的防護欄板，并用三角木墊卡牢，防止滾動。

嚴禁與易燃物或可燃物、活性金屬粉末、食用化學品等混裝混運。

夏季應早晚運輸，防止日光曝曬。

公路運輸時要按規定路線行駛，禁止在居民區和人口稠密區停留。鐵路運輸時要禁止溜放。